酸化ケイ素粉末

二酸化ケイ素（化学式：SiO ₂）は酸性酸化物であり、対応する水和物はケイ酸（H ₂ SiO ∨）です。二酸化ケイ素はケイ素の最も重要な化合物の 1 つです。地球上に存在する天然シリカは、地球の地殻質量の約 12% を占め、その既存の形態には結晶質および非晶質の形態が含まれており、総称してシリカとして知られています。

シリカとしても知られる二酸化ケイ素は、化学式 SiO ₂ を持ちます。自然界には、結晶性シリカと非晶質シリカの 2 種類のシリカがあります。

結晶質シリカは、結晶構造の違いにより、石英、トリディマイト、クリストバライトの 3 種類に分類されます。純粋な石英は無色の結晶であり、大きく透明な角柱状の石英は水晶と呼ばれます。微量不純物を含む水晶の色が異なる場合は、アメジスト、茶水晶、墨水晶などがあります。 通常の砂は小さな水晶の結晶で、黄砂（鉄分不純物が多い）と白砂（不純物が少なく比較的純粋）からなります。 。二酸化ケイ素結晶では、ケイ素原子の 4 つの価電子が 4 つの酸素原子と 4 つの共有結合を形成します。ケイ素原子は正四面体の中心に位置し、4 つの酸素原子は正四面体の上部の 4 隅に位置します。このような四面体の多くは、上部の隅にある酸素原子によって接続されています。各酸素原子は 2 つの四面体によって共有されます。つまり、各酸素原子は 2 つのケイ素原子と結合します。 SiO 2 は最も単純な組成式であり、二酸化ケイ素の結晶中のケイ素と酸素の原子数の比を表すだけです。シリカはネットワーク共有結合です。

SiO 2 における Si-O 結合の結合エネルギーは非常に高く、融点と沸点も高くなります (融点 1723 ℃、沸点 2230 ℃ [6])。屈折率は約1.6です

さまざまなシリカ製品の屈折率は、珪砂では 1.547 です。粉末石英の場合は 1.544、静脈石英は1.542です。珪藻土の範囲は 1.42 ～ 1.48 です。ヒュームドシリカの場合は 1.46、沈降シリカは1.46です。

自然界の珪藻土は、下層水生植物の珪藻の残骸である非晶質二酸化ケイ素です。白色の固体または粉末で、多孔質で軽くて柔らかい固体で、吸着力が強いです。

基本的な使い方

シリカは、ガラス、石英ガラス、水ガラス、光ファイバー、電子産業の重要部品、光学機器、工芸品、耐火物などの製造原料であり、科学研究の重要な材料です。

シリカの用途：板ガラス、ガラス製品、鋳物砂、ガラス繊維、セラミック釉薬、防錆用サンドブラスト、濾過用砂、フラックス、耐火物、オートクレーブ軽量コンクリートの製造。二酸化ケイ素には幅広い用途があります。自然界の希少な結晶は、電子産業、光学機器、手工芸品の重要な部品の製造に使用できます。シリカは光ファイバーを製造するための重要な原料です。一般に、純粋な石英を使用して石英ガラスを製造できます。石英ガラスは膨張係数が通常のガラスの1/18と小さく、温度変化にも強いガラスです。耐酸性（HFを除く）に優れているため、石英ガラスは高温耐性のある化学機器の製造によく使用されます。珪砂はガラスや建材の原料としてよく使われています。

Sio2パウダー

酸化ケイ素ナノ粒子

99% Sio2

シランカップリング剤

D50 10-20nm Sio2

シリカは、ガラス、石英ガラス、水ガラス、光ファイバー、電子産業の重要な部品、光学機器、手工芸品、耐火物を製造するための原料であり、科学研究の重要な材料です。